自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-H₂O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值（ΔT）随时间（t）的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	0.20gCaO粉末5.0mLH2O
b	0.15gAl粉5.0mLH2O
c	0.15gAl粉5.0mL饱和石灰水
d	0.15gAl粉5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O

回答下列问题：
（1）已知：
①CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）ΔH₁=-65.17kJ•mol^-1
②Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH₂=-16.73kJ•mol^-1
③Al（s）+OH^-（aq）+3H₂O（l）═[Al（OH）₄]^-（aq）+

3

2

H₂（g）ΔH₃=-415.0kJ•mol^-1
则CaO（s）+2Al（s）+7H₂O（l）═Ca²⁺（aq）+2[Al（OH）₄]^-（aq）+3H₂（g）的ΔH₄=

-911.9

-911.9

kJ•mol^-1。
（2）温度为T时，K_sp[Ca（OH）₂]=x,则Ca（OH）₂饱和溶液中c（OH^-）=

3

2

x

mol/L

3

2

x

mol/L

（用含x的代数式表示）。
（3）实验a中，4min后ΔT基本不变，原因是

Ca（OH）₂在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态

Ca（OH）₂在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态

。
（4）实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H₂O在该条件下

不反应

不反应

（填“反应”或“不反应”）。实验c中，前3min的ΔT有变化，其原因是

Al和溶液中的OH^-发生了反应

Al和溶液中的OH^-发生了反应

；3min后ΔT基本不变，其原因是

饱和石灰水中OH^-的浓度较低，OH^-

饱和石灰水中OH^-的浓度较低，OH^-

微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在10min内温度持续升高的是

A

A

（填标号）。
A．反应②的发生促使反应①平衡右移
B．反应③的发生促使反应②平衡右移
C．气体的逸出促使反应③向右进行
D．温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理

实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH^-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快

实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH^-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快

。