高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂．以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分为MnO₂、FeS₂，还含少量FeO、Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂等杂质；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全（c=1.0×10-5mol⋅L-1）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是

增加接触面积，提高反应速率；提高原料利用率

增加接触面积，提高反应速率；提高原料利用率

．
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂．加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为2FeS₂+3MnO₂+12H⁺═2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
①已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响．分析导致H₂O₂迅速分解的因素是

Fe³⁺或MnO₂可做H₂O₂分解的催化剂

Fe³⁺或MnO₂可做H₂O₂分解的催化剂

．
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H₂O₂可继续与MnO₂在酸性条件下反应，产生更多Mn²⁺，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．
③H₂O₂除上述作用外，还可以将溶液中未与MnO₂反应的Fe²⁺转化为Fe³⁺，其目的是：

便于加入氨水调节溶液pH时将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去

便于加入氨水调节溶液pH时将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去

．
（3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时“滤渣2”的主要成分为

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）．
（4）“用NH₄F除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀．若沉淀后上层清液中c（F^-）=c（F²）=0.05mol/L，则

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

50

50

[已知K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11，K_sp（CaF₂）=2.5×10^-9]．