（1）如图1利用氧化还原反应设计而成的原电池：
①左边烧杯内发生 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
②右边烧杯内的电极反应式是 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+。
③外电路中电子的流向是 电子从锌片经导线流向碳棒电子从锌片经导线流向碳棒。
④电池总反应离子方程式是 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+。盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是 允许离子通过，起平衡电荷的作用允许离子通过，起平衡电荷的作用。
（2）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图2所示。
①a电极的名称是 阳阳极。
②b极的电极反应方程式是 O2+2e-+2H+=H2O2O2+2e-+2H+=H2O2。
【答案】氧化；Fe3++e-=Fe2+；电子从锌片经导线流向碳棒；2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；允许离子通过，起平衡电荷的作用；阳；O2+2e-+2H+=H2O2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.6
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1．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
发布：2024/12/13 10:30:1组卷：202引用：3难度：0.8 -
2．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。
假设b：空气中存在O2，Fe2+被氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式：。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生Fe3+。NO-3
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应式：。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。发布：2024/10/12 6:0:3组卷：94引用：4难度：0.5 -
3．（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来
。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：。
②写出电解的总反应化学方程式：。发布：2024/9/14 4:0:8组卷：25引用：1难度：0.5
