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实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．
I．反应方程式如下：11KClO3+66HCl=11KCl+33Cl2↑+33H2O
（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为67.2L67.2L（标准状况下）．
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO．
（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
III．乙同学用上述浓盐酸配制0.100mol•L-1的稀盐酸480mL，下列说法正确的是B、CB、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大．
【答案】1；6；1；3；3；67.2L；装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑；B、C
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 17:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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