碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H2（g）12O2（g）═H2O（l）ΔH1=-285.8kJ•mol-1
②CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH2=-725.5kJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）的反应热ΔH=-131.9kJ•mol-1-131.9kJ•mol-1。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，将三组不同起始量的CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）的混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
1
2
3
2
| 实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达平衡所需时间/min | ||||
| CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
| 1 | 650℃ | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
| 2 | 900℃ | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
| 3 | 650℃ | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
0.25
0.25
。a、b之间可能的关系为 b=2a+2
b=2a+2
。（3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），升高温度能否实现b点到c点的转化？不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是 b点与c点的转化率是相同的，而升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低
b点与c点的转化率是相同的，而升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低
。②a、c两点的反应速率为va
＜
＜
vc。（填“＜”、“＞”或“=”）。③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
降温
降温
、加压
加压
、将甲醇液化从混合气体中分离出来
将甲醇液化从混合气体中分离出来
。（答出三条措施）【答案】-131.9kJ•mol-1；0.25；b=2a+2；＜；不能；b点与c点的转化率是相同的，而升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低；＜；降温；加压；将甲醇液化从混合气体中分离出来
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.5
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9 -
3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：396引用：6难度：0.5
