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某学习小组为更好地认识铁及其化合物的性质做了如图所示的一系列实验，请回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。
（2）物质②为 NaOH等NaOH等。
（3）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2Fe+2FeCl3═3FeCl2。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3悬浊液，该过程中 有有（填“有”或“无”）氧化还原反应发生，若有1mol FeCl2参加反应，则最终生成 11mol Fe（OH）3。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则制得的分散系③为 Fe（OH）3胶体Fe（OH）3胶体，其与FeCl3溶液、Fe（OH）3悬浊液的本质区别是 分散质粒子的直径大小不同分散质粒子的直径大小不同。
【答案】Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；NaOH等；Fe+2FeCl3═3FeCl2；有；1；Fe（OH）3胶体；分散质粒子的直径大小不同
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：12引用：2难度：0.5
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
