某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。
Ⅰ.FeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。
（1）写出制备反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：铁粉可以发生归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+防止被氧化铁粉可以发生归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+防止被氧化。
Ⅱ.性质探究：将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如下实验：
| 序号 | 操作 | 实验现象 |
| 实验i |  |
滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 |
3SCN-+13NO3-+10H+=3SO42-+3CO2↑+16NO↑+5H2O
3SCN-+13NO3-+10H+=3SO42-+3CO2↑+16NO↑+5H2O
。（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验ii：
| 序号 | 操作 | 实验现象 |
| 实验ⅱ | 取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
10H+
10H+
═3SO42-
3SO42-
+3CO2↑+16NO↑+5H2O
5H2O
。（5）
开展进一步研究，进行实验ⅲ、ⅳ。
| 序号 | 操作 | 实验现象 |
| 实验ⅲ |  |
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。 |
| 实验ⅳ |  |
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，在小于t1时刻后溶液红色恰好褪去 滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，在小于t1时刻后溶液红色恰好褪去
|
溶液首先变为红色，随后褪色，说明亚铁离子首先被氧化
溶液首先变为红色，随后褪色，说明亚铁离子首先被氧化
。②对比实验ⅲ、ⅳ现象得出结论：该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。实验ⅳ的现象是
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色未褪去
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色未褪去
。Ⅲ.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4•7H2O晶体中Fe2+的含量。
（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。滴定终点的实验现象是
当滴入最后一滴溶液时，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内不褪去
当滴入最后一滴溶液时，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内不褪去
。Fe2+的含量为 28
yz
x
%
28
yz
x
%
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁粉可以发生归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+防止被氧化；3SCN-+13NO3-+10H+=3SO42-+3CO2↑+16NO↑+5H2O；10H+；3SO42-；5H2O；滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，在小于t1时刻后溶液红色恰好褪去；溶液首先变为红色，随后褪色，说明亚铁离子首先被氧化；滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色未褪去；当滴入最后一滴溶液时，溶液由浅绿色变为紫红色，且30s内不褪去；
28
yz
x
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：81引用：3难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（1）仪器A的名称为。
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