氮的化合物应用广泛。
（1）Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为 CrCr（填元素符号），阳离子的空间结构为 正四面体型正四面体型，NCS-中碳原子杂化方式为 sp杂化sp杂化。
（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O2-7的结构如图。
（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 N＞O＞CrN＞O＞Cr（填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为 1616NA。
（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为
IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物（
）常温下为液态而非固态，原因是 该离子化合物中离子间的晶格能小，熔点低，常温下为液体，而非固态该离子化合物中离子间的晶格能小，熔点低，常温下为液体，而非固态。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用Πmn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为Π66。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是 ADAD。
A．CH2=CH-CH=CH2
B．CCl4
C．H2O
D．SO2
②NaN3中阴离子N-3与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N-3中的2个大π键可表示为 π43π43。
（5）符号“3px”没有给出的信息是 DD。
A．能层
B．能级
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
（6）下列实验事实不能用氢键来解释的是 AA。
A．CH4比SiH4稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
（7）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是 BB。
（8）键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是 DD。
O
2
-
7
N
-
3
N
-
3
π
4
3
π
4
3
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ⋅mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
B．HCl的稳定性比HI稳定性高
C．C-C的键能大于Si-Si
D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
【答案】Cr；正四面体型；sp杂化；N＞O＞Cr；16；该离子化合物中离子间的晶格能小，熔点低，常温下为液体，而非固态；AD；；D；A；B；D
π
4
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.3
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
