氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示N₂、H₂、NH₃和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图1所示：

（1）吸附后，能量状态最高的是

B

B

（填序号）。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图2所示。从吸附和解吸过程分析，c₀前反应速率增加的原因可能是

氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氢分子增多，速率增大

氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氢分子增多，速率增大

；c₀之后反应速率降低的原因可能是

催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸

催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸

。

Ⅱ.利用NH₃在催化剂（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
（3）根据盖斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃。则ΔH₃=

1

4

（3ΔH₁+ΔH₂）

1

4

（3ΔH₁+ΔH₂）

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
（4）向脱硝反应的体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。（已知含氮微粒最终转化为N₂）
①NO₃^-+NO=NO₂+NO₂^-
②NO₂+2NH₄⁺=NO₂（NH₄⁺）₂；

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

。
③NO₂（NH₄⁺）₂+NO=2N₂+3H₂O+2H⁺
④NH₃+H⁺=NH₄⁺
（5）化学反应的浓度商（用符号Q_c表示）是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系（图3）中画出从常温时通入4molNH₃和6molNO开始[仅发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃＜0]，随温度（T/K）不断升高，浓度商Q_c的变化趋势图

。
（6）氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如图4装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。阴极的电极反应式为

2HSO₃^-+2e^-+4H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2HSO₃^-+2e^-+4H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

，若没有能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为

1：1

1：1

时，两种气体都能被完全处理。