电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的Cr₂O₇^2-，可将其转化为BaCrO₄、Cr（OH）₃等难溶物，从体系中分离而除去。
已知：i.Cr₂O₇^2-的氧化性强于CrO₄^2-，且Cr₂O₇^2-能够水解产生CrO₄^2-；
ii.K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；
iii.根据国家标准，水中含有的CrO₄^2-浓度在5.0×10^-7mol/L以下才能排放。
Ⅰ.直接沉淀法：将Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-与Ba²⁺反应直接生成难溶物BaCrO₄，从体系中分离。
（1）Cr₂O₇^2-水解产生CrO₄^2-的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺

。
（2）加入可溶性钡盐时，废水中Ba²⁺的浓度应大于

2.4

2.4

mol•L^-1，处理后的水才能达到国家排放标准。
Ⅱ.还原沉淀法：利用还原沉淀法除去废水中的Cr₂O₇^2-，工业流程如图。

（1）调节池中需加酸的目的是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，提高Cr（Ⅳ）的还原率

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，提高Cr（Ⅳ）的还原率

。
（2）在反应槽中使用Na₂SO₃为还原剂时，发生反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

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Ⅲ.电解法：采用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时Cr₂O₇^2-在阳极区被还原成为Cr³⁺，在阴极区生成Cr（OH）₃沉淀除去，工作原理如图。

（1）B极与外接电源

负极

负极

（填正极、负极）相连。
（2）电解时阴极的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（3）Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+14H⁺+Fe²⁺=6Fe²⁺+7H₂O+Cr³⁺

Cr₂O₇^2-+14H⁺+Fe²⁺=6Fe²⁺+7H₂O+Cr³⁺

。