烧碱年产量是衡量一个国家化学工业水平的重要标志。工业上常用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，其主要工艺流程如图所示：（部分反应物及生成物已略去）
（1）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 AA（填选项序号之一）。
A.硼酸溶液
B.3%～5%的碳酸氢钠溶液
C.生理盐水
（3）室温下，向盛有一定量石灰水（即Ca（OH）2溶液）的烧杯中加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，经测定，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，根据题目信息，试回答下列问题：
①当加入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时所得溶液中大量存在的溶质是（填化学式） NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2。
②当加入106g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，（即图中B点），经测定，恰好完全反应。试通过化学方程式计算，求此时生成NaOH的质量（计算结果精确至0.1g）。
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；A；NaOH、Ca（OH）2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
