化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O2 △ 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuSO4+H2O（完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 氧气氧气。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
△
| 编号 | 试剂 | 温度 | 现象 |
| ① | 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 | 30℃ | 产生少量气泡 |
| ② | 10mL30%H2O2、 1mL水 1mL水 |
30℃ | 无明显现象 |
| ③ | 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 | 80℃ | 产生较多气泡 |
乙同学对比实验
①③
①③
（填编号）认为自己的推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是
产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果
产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果
。（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是
AC
AC
（填序号）。A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】CuSO4+H2O；氧气；1mL水；①③；产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果；AC
【解答】
【点评】
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