某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

碱性

碱性

（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因

H₂O+A^2-⇌HA^-+OH^-

H₂O+A^2-⇌HA^-+OH^-

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（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是

C

C

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）常温下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1；理由是

H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，而NaHA中不存在抑制作用

H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，而NaHA中不存在抑制作用

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