氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。
（1）中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子（Ru/NC）高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：
①按电子排布，氮元素位于元素周期表 pp区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为 哑铃哑铃形。
②由如图可知Ru/NC中存在 BCDBCD（填标号）。
A.金属键
B.配位键
C.σ键
D.π键
③中C的杂化类型为 sp、sp2sp、sp2。
（2）AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是 氨分子间存在氢键，AsH3和SbH3分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，则AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大氨分子间存在氢键，AsH3和SbH3分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，则AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大。
（3）气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形（如图所示），可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是 PCl5为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4PCl5为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是 固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂。
（4）锗酸铵是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2•yBi2O3，晶胞参数a=1014.5pm,密度ρ=9.22g•cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2•yBi2O3中x=22，y=9.22×（1014.5×10-10）3NA-2×1054669.22×（1014.5×10-10）3NA-2×105466[列出计算式，已知Mr（GeO2）=105，Mr（Bi2O3）=466，NA为阿伏加德罗常数的值]。
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【答案】p；哑铃；BCD；sp、sp2；氨分子间存在氢键，AsH3和SbH3分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，则AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大；PCl5为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4；固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂；2；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
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