铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
②FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
【进行实验】
（一）制取FeCO3
（1）某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 合金合金（选填“纯金属”或“合金”）。
（3）用（2）中反应生成的溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是CC（填字母）。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
（4）碳酸亚铁中的铁元素可以帮助人们治疗 贫血贫血（选填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
（二）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
【提出猜想】猜想一：FeCO3；猜想二：Fe（OH）3Fe（OH）3；猜想三：FeCO3和Fe（OH）3。
实验I：
（1）取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 有气泡产生有气泡产生，说明该固体中含有FeCO3。
（2）取少量（1）反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 滴加KSCN溶液滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色溶液会变为血红色，说明猜想三成立。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
（3）装置A中分液漏斗里盛放的溶液为 BB（填字母）。
A.浓盐酸
B.稀硫酸
（4）反应结束后，需继续通入一段时间N2，其目的是 使反应的二氧化碳全部进入C装置，被C装置吸收使反应的二氧化碳全部进入C装置，被C装置吸收。
（5）实验结束后，测得装置C和D共增重1.1g,则固体中FeCO3的质量分数为 29%29%。
（6）实验过程中，若无E装置，会使实验结果 偏大偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要 密封密封保存。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；合金；C；贫血；Fe（OH）3；有气泡产生；滴加KSCN溶液；溶液会变为血红色；B；使反应的二氧化碳全部进入C装置，被C装置吸收；29%；偏大；密封
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：78引用：2难度：0.6
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
