含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点：
（1）如图1所示为利用H₂O和N₂以LDH超薄纳米催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ．2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH═+92.4kJ/mol
Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O    ΔH═-483.6kJ/mol
则上述合成氨的热化学方程式为

2N₂（g）+6H₂O（g）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+1266.0kJ/mol

2N₂（g）+6H₂O（g）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+1266.0kJ/mol

，该反应的自发性为

非自发

非自发

（填“自发”、“非自发”、“高温自发”或“低温自发”）。
（2）以氨和二氧化碳为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应原理为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂O（l）+[CO（NH₂）₂]（s）ΔH═-134kJ/mol,利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图2所示
①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率

＜

＜

B点的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

C

C

（填选项字母）。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
D．固体质量不再发生变化
③按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂的主要目的是

提高CO₂的转化率

提高CO₂的转化率

。
（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）   ΔH＜0。
①研究表明，在某种催化剂作用下，上述反应历程分为两步：
Ⅰ．2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O₂（1）（慢反应）
Ⅱ．H₂O₂（1）+H₂（g）⇌2H₂O（g）（快反应）
反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能

高

高

（填“高”或“低”）。
②已知：Ⅰ．4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH₁=-1808kJ•mol^-1；
Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）    ΔH₂=-92.4kJ•mol^-1。
若在一定温度下，密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则反应Ⅱ的发生对反应Ⅰ中NO的平衡转化率的影响为

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
③T₁℃时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2mol NO和2mol H₂，发生反应2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。10min末反应达到平衡时测得N₂的物质的量为0.8mol。则0～10min内，用NO的浓度变化表小的平均反应速率v（NO）=

0.016mol•L^-1•min^-1

0.016mol•L^-1•min^-1

，反应的平衡常数K=

800

800

，某温度下该反应的平衡常数为675，则该温度

＞

＞

T₁℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因为

该反应为放热反应，平衡常数K随温度升高而减小

该反应为放热反应，平衡常数K随温度升高而减小

。
④有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的NO（g）和H₂（g）的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。则新型催化剂优于传统催化剂的理由为

在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高

在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高

。图3中M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是

M

M

（填字母）。