草酸铁晶体Fe2（C2O4）3•xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如表：
| 实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol/L） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 0.0200 | V1=20.02 |
| 2 | 0.0200 | V3=19.98 |
| 3 | 0.0200 | V2=23.32 |
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+
（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用
除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2+的滴定
除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2+的滴定
，步骤3酸性高锰酸钾应选用 酸式
酸式
滴定管。（3）加入锌粉的目的是
将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
。步骤3中的离子方程式为 MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
。（4）步骤3滴定时是否选择指示剂
否
否
（是或否）；滴定终点的判断方法是 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去
。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有
AB
AB
。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为
20%
20%
。（7）①已知H2与O2反应生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
-483.6
-483.6
kJ/mol。②已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则稳定性：石墨
＞
＞
金刚石（填“＞”、“＜”或“=”）。（8）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0，平衡常数表达式为K=
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；②若升高温度，平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“减少”或“不变”）。③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应
未达到
未达到
平衡状态（填“达到”或“未达到”）。（9）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═2Ag（s）+Cu2+（aq），设计的原电池如图一所示，X溶液时
AgNO3
AgNO3
溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）。
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2+的滴定；酸式；将Fe3+还原为Fe2+；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；否；加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；AB；20%；-483.6；＞；正反应；增大；未达到；AgNO3；Cu2++2e-═Cu
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7
