A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与E的氧化物反应生成黄绿色气体单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）D的基态原子外围电子排布式为3d54s13d54s1；E在周期表中的位置第四周期ⅤⅡB族第四周期ⅤⅡB族。
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为：
HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键。
（3）A、C电负性大小顺序是O＞ClO＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体形正四面体形，其中心原子的杂化类型为sp3杂化sp3杂化。
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2ONa2O，其中A 离子的配位数为88，该晶体类型为离子晶体离子晶体。
（5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞的密度为4×62NA×（a×10-10）34×62NA×（a×10-10）3g/cm3（列出算式）。
4
×
62
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
62
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】3d54s1；第四周期ⅤⅡB族；HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；O＞Cl；正四面体形；sp3杂化；Na2O；8；离子晶体；
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A
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
