碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：①I₂（g）⇌2I•（g）△H₁（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）
第二步：②I•（g）+N₂O（g）⇌N₂（g）+IO•（g）△H₂
第三步：IO•（g）+N₂O（g）⇌N₂（g）+O₂（g）+I•（g）△H₃（快反应）
第四步：④2I•（g）⇌I₂（g）△H₄（快反应）
（1）N₂O的分解反应：2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g）△H=

△H₂+△H₃

△H₂+△H₃

。
（2）在此反应历程中，活化能最大的步骤是第

二

二

步。
（3）以下说法正确的有

ABC

ABC

。
A．一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与c（I₂）成正比
B．第一步反应的△H₁＞0
C．碘单质在反应中做催化剂
D．可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态
（4）从反应原理的角度分析，反应过程中IO•浓度低的原因是

第二步为慢反应，产生IO•较慢，而第三步为快反应，生成的IO•又被迅速消耗

第二步为慢反应，产生IO•较慢，而第三步为快反应，生成的IO•又被迅速消耗

。
（5）实验表明，含碘时N₂O分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：），v_正=k₁•c（N₂O）•c（I•）=k₂•c（N₂O）•[c（I₂）]ⁿ（k₁、k₂为速率常数，只受温度影响）。则n=

0.5

0.5

。
（6）在一定温度下，向刚性容器中投入1molN₂O，反应达到平衡后，再投入1molN₂O，重新平衡后N₂O的转化率

变小

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”）。
（7）不加催化剂时，N₂O也能发生分解反应：2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g），若反应速率与相关物质的浓度关系为：v_正=k_正•c²（N₂O），v_逆=k_逆•c²（N₂）•c（O₂）（k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响），如图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。

①正反应为

吸

吸

热反应。
②T₁温度下某平衡体系中N₂O和N₂的物质的量浓度均为1mol/L。保持体积不变，升温至T₂，重新平衡后O₂的物质的量浓度为1.2mol/L，此时N₂的物质的量浓度为

1.4

1.4

mol/L，代数式1gk_正-1gk_逆=

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

（列式即可，不必化简）。