某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如图实验：已知：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3K≈105
（1）ⅰ中观察到的现象是 溶液血红色加深溶液血红色加深，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释 对于平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反应方向移动，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血红色加深对于平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反应方向移动，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血红色加深。
（2）ⅱ中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，减小了c（Fe3+），使平衡向逆反应方向移动。
（3）ⅲ中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：
①甲同学查阅文献后推测：草酸根（C2O42-）具有还原性，可能与Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是 CO2CO2。
②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与C2O42-反应产生Fe（C2O4）33-（黄色）。用灵敏试剂检验试管ⅲ中产物，未检出Fe2+，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在12小时后检验ⅲ中产物，检出了Fe2+，对此现象的合理解释是 Fe3+与C2O42-发生氧化还原反应速率较慢，Fe3+与C2O42-反应产生Fe（C2O4）33-速率较快Fe3+与C2O42-发生氧化还原反应速率较慢，Fe3+与C2O42-反应产生Fe（C2O4）33-速率较快。
（4）实验ⅳ是 a、ca、c的对照实验。
a.实验ⅰ
b.实验ⅱ
c.实验ⅲ
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】溶液血红色加深；对于平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反应方向移动，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血红色加深；Fe+2Fe3+=3Fe2+；CO2；Fe3+与C2O42-发生氧化还原反应速率较慢，Fe3+与C2O42-反应产生Fe（C2O4）33-速率较快；a、c
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：2难度：0.7
相似题
-
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
