实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）22Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2。
②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2OMnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液淀粉溶液作指示剂；
⑧用0.005mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.87.8mg•L-1。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O；赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；淀粉溶液；滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；7.8；偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：4难度：0.4
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