下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
表1

元素符号 ② ③ ④ ⑤

原子半径 130 118 75 73

主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2

表2
（1）元素⑩的名称是
溴
溴
；元素⑤的简单离子的结构示意图是
；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是
S、Cl
S、Cl
（填元素符号）
（2）元素④在周期表中的位置是
第二周期VA族
第二周期VA族
，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为
4NH₃+5O₂
催化剂
△
4NO+6H₂O
4NH₃+5O₂
催化剂
△
4NO+6H₂O

（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为
Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为
3Fe₃O₄+8Al

高温

9Al+4Al₂O₃
3Fe₃O₄+8Al

高温

9Al+4Al₂O₃

（4）元素⑥的焰色反应为
黄色
黄色
，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键

（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为
SiH₄＜H₂S＜HCl
SiH₄＜H₂S＜HCl
（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧
取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强
取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强
．

【答案】溴；

；S、Cl；第二周期VA族；4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；3Fe₃O₄+8Al

高温

9Al+4Al₂O₃；黄色；离子键、共价键；SiH₄＜H₂S＜HCl；取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.3

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3