工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₄（g）  ΔH=-92.4kJ•mol^-1。
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的活化能E_a=508kJ•mol^-1，则氨分解反应：2NH₃（g）⇌

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）的活化能E_a′=

300.2

300.2

kJ•mol^-1。
（2）在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。在t₁、t₂时刻改变反应的一个条件，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①第Ⅰ阶段的平衡常数K₁为

0.59

0.59

（保留2位有效数字）。
②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数的大小：K₂

＜

＜

K₃（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）①合成氨工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；
表面反应：N^*+H^*⇌NH^*；NH*+H*⇌NH₂*；NH₂*+H*⇌NH₃*
脱附：NH₃*⇌NH₃（g）
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是

BC

BC

。
A．控制温度400～-500℃远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．实际工艺中原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8，氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率
C．基于NH₃分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行
D．N₂、H₂的混合气只需一次通过合成塔
②我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

MoS₂在

Li₂SO₄

Li₂SO₄

（填“Na₂SO₄”或“Li₂SO₄”）溶液中催化效果更好：在Na₂SO₄溶液与Li₂SO₄溶液中，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 中的ΔH

一样大

一样大

（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。