Ⅰ．（1）甲醇气相脱水制甲醚（CH₃OCH₃）的反应可表示为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-25kJ/mol。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是

B

B

。
A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的浓度比保持不变
B．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，测得CH₃OH（g）的浓度随时间（t）的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（CH3OH）/（mol•L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30min内，用CH₃OCH₃（g）表示该反应的平均速率为

0.00725mol/（L•min）

0.00725mol/（L•min）

。
②CH₃OH（g）的平衡转化率为

80%

80%

。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
c/（mol•L-1）	0.64	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正（CH₃OH）

＞

＞

v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若其正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c²（CH₃OH）、v_逆=k_逆c（CH₃OCH₃）•c（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图（pk=-lgk）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk_正随温度T变化关系的是斜线

③

③

。

（4）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主原因为

温度升高到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚产率降低

温度升高到800K后，甲醚分解率增大，因而甲醚产率降低

。

Ⅱ．在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/（mol/L）	0.08	0.20	0.44

（5）当压强从2×10⁵增加到时5×10⁵，平衡

不

不

移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）
（6）当压强为1×10⁶时，写出此时反应的平衡常数表达式：K=

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

。