含氮化合物（NOx、NO3-等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。
（1）NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一、使用V2O5/（TiO2-SiO2）催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。
①V的基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d34s2。
②以相同的气体流速、n（NH3）n（NO）=1.2条件下，NO转化率随温度变化如图1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是 温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，转化率升高；温度高于320℃后，NH3可能被O2氧化为NO，使转化率降低温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，转化率升高；温度高于320℃后，NH3可能被O2氧化为NO，使转化率降低。
③除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图2所示。为合理利用催化剂应选择 1000010000/h的流速；随气体流速增大，NO转化率下降的原因为 NO、NH3通过催化剂的时间过短，未能与催化剂充分接触，降低了NO转化率NO、NH3通过催化剂的时间过短，未能与催化剂充分接触，降低了NO转化率。
（2）一种电解法处理含有NO3-的酸性废水的工作原理如图3所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。
电解法处理含有NO3-的酸性废水的过程可描述为 H+在阴极得电子生成H原子，H与Fe（III）反应生成Fe（II），Fe（II）还原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClOH+在阴极得电子生成H原子，H与Fe（III）反应生成Fe（II），Fe（II）还原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，NH4+与HClO反应生成N2。NH4+与HClO反应的离子方程式为 2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O。
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
【答案】1s22s22p63s23p63d34s2；温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，转化率升高；温度高于320℃后，NH3可能被O2氧化为NO，使转化率降低；10000；NO、NH3通过催化剂的时间过短，未能与催化剂充分接触，降低了NO转化率；H+在阴极得电子生成H原子，H与Fe（III）反应生成Fe（II），Fe（II）还原NO3-生成Fe（III）和NH4+，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO；2NH4++3HClO=N2+3Cl-+5H++3H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.7
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1．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：165引用：3难度：0.4 -
2．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）NO-3
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
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