（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。
②烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000mol•L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视，锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色变化。
②滴定终点时的现象：当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 0.40000.4000mol•L-1。（保留四位有效数字）
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
偏高
偏高
。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
偏高
偏高
。【答案】环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；0.4000；偏高；偏高
【解答】
【点评】
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