金属锰是冶炼工业中常用的添加剂。工业上以两矿法（软锰矿和黄铁矿）制备金属锰的主要流程如图所示：

已知：a.软锰矿的主要成分是MnO₂，黄铁矿的主要成分是FeS₂，两矿中都含有SiO₂及少量Fe、Al、Zn的化合物等杂质。SiO₂难溶于水也难溶于酸，制备过程中不参加反应。
b.焙烧时发生的反应：8MnO₂+4FeS₂+11O₂

高温

8MnSO₄+2Fe₂O₃
c.锰离子在pH大于6的环境中易形成Mn（OH）₂沉淀，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

（1）焙烧时固体混合物中硫和锰的原子个数比对水浸过程Mn的浸出率影响如图图1所示，选择

n

（

S

）

m

（

M

n

）

为3.0而未选择浸出率更高的3.5，可能的原因是

AB

AB

。（填字母）
A.当

n

（

S

）

n

（

M

n

）

＞3.0时，Mn的浸出率变化不明显
B.避免使用较多的黄铁矿带入更多杂质，增加后续除杂成本
（2）为避免部分杂质在水浸时浸出，需要焙烧温度高于600℃将其转化为

难溶物

难溶物

（填“可溶物”或“难溶物”），结合图2应选择最适宜的焙烧温度为

640℃

640℃

。

（3）水浸过程中，为提高锰元素的浸出率可采取的措施之一是

适当提高温度等（合理即可）

适当提高温度等（合理即可）

。
（4）浸出液中金属离子除Mn²⁺外，还含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺。向浸出液中加入双氧水作为氧化剂是为了将漫出液中的Fe²⁺转化为

Fe³⁺

Fe³⁺

（填离子符号），加稀硫酸调节pH保持在5.5目的是

将Fe³⁺和Al³⁺完全转化为氢氧化物沉淀，避免Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀

将Fe³⁺和Al³⁺完全转化为氢氧化物沉淀，避免Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀

。