化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
（1）实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是NONO。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
（2）实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如表：
| 实验装置 | 实验现象 |
|
A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中：溶液呈淡蓝色。 |
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
。②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是
反应放热，随着反应的进行，体系温度升高
反应放热，随着反应的进行，体系温度升高
。（3）有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定），它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
Ⅰ：向1mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
Ⅱ：向1mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①Ⅰ中反应变慢的原因是
H2O2与HNO2发生反应导致c（HNO2）降低
H2O2与HNO2发生反应导致c（HNO2）降低
。②NO2与H2O反应生成HNO2和
HNO3
HNO3
。③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅲ | 取B中溶液，加入一定量 NaNO2 NaNO2 固体，再加入铜片 |
立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 |
| Ⅳ | 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 | 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色 |
NaNO2
NaNO2
。b.Ⅳ中“放置一段时间”的目的是
使HNO2完全分解
使HNO2完全分解
。实验Ⅲ、Ⅳ可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
（4）化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是
稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应
稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应
。【答案】NO；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应放热，随着反应的进行，体系温度升高；H2O2与HNO2发生反应导致c（HNO2）降低；HNO3；NaNO2；NaNO2；使HNO2完全分解；稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：89引用：2难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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