下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
8035Br
8035Br
。（2）由元素②和④形成的三核分子的结构式为
O=C=O
O=C=O
。（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），④和⑦的氢化物稳定性较强的是 H2O
H2O
、沸点较高的是 H2O
H2O
（填化学式）、⑧和⑩的氢化物还原性较强的是 HBr
HBr
（填化学式）。（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用离子符号表示）；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
（6）铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl
。（7）假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
（元素X请用具体元素符号表示）。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】8035Br；O=C=O；；离子键、非极性键；H2O；H2O；HBr；S2-＞Cl-＞K+；Al（OH）3+OH-=+2H2O；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
；离子键、非极性键；H2O；H2O；HBr；S2-＞Cl-＞K+；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
