氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=-92kJ/mol,N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的活化能为508kJ/mol。则：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）的活化能为

600

600

kJ/mol。
（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法中正确的是

BC

BC

。
A．①为N=N的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应
（3）以氨和CO₂为原料合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比时，CO₂的平衡转化率与氨碳比之间的关系。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是

Ⅲ

Ⅲ

，判断依据是

氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大

氨碳比相同时曲线Ⅰ二氧化碳的转化率大

。
②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x₁=

3

3

。
（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H₂O，使NO（g）和O₂（g）发生反应，另一方面温度低有利于生成NO₂（g）。2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO（g）⇌N₂O₂（g）（反应快，瞬间达到平衡） ΔH₁＜0
v_1正=k_1正c²（NO）　v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（ 反应慢） ΔH₂＜0
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）　v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
其中k₁、k₂是速率常数，随温度上升而增大。
则：
①一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是

k_2正增大，c（N₂O₂）减小

k_2正增大，c（N₂O₂）减小

。
②由实验数据得到v_2正～c（O₂）的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为

a

a

（填字母）。