实验小组探究（NH₄）₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i.（NH₄）₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂

O

2

-

8

易被还原为

SO

2

-

4

；
ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；
iii.I₂可与S₂

O

2

-

3

发生反应：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

（1）实验1-1的目的是

做对照，排除O₂氧化I^-的干扰

做对照，排除O₂氧化I^-的干扰

。
（2）（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

。
为了研究（NH₄）₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol⋅L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol•L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

（3）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c（S₂

O

2

-

8

）降低；
猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先与KI反应，

生成的I₂与Na₂S₂O₃迅速反应，待Na₂S₂O₃消耗完，继续生成I₂时，淀粉才变蓝

生成的I₂与Na₂S₂O₃迅速反应，待Na₂S₂O₃消耗完，继续生成I₂时，淀粉才变蓝

。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性

强于

强于

（填“强于”或“弱于”）KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是

实验2-2与Na₂S₂O₃完全反应后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于实验2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液应立即变蓝

实验2-2与Na₂S₂O₃完全反应后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于实验2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液应立即变蓝

。
③补全猜想2。
（4）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v（S₂

O

2

-

8

）═

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

mol•L^-1•s^-1（写出计算式即可）。
（5）实验2-2中，30s内未检测到（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是

（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应的活化能大于与KI反应的活化能[或浓度相同时（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应的速率较（NH₄）₂S₂O₈与KI的小]；c（Na₂S₂O₃）＜c（KI）

（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应的活化能大于与KI反应的活化能[或浓度相同时（NH₄）₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应的速率较（NH₄）₂S₂O₈与KI的小]；c（Na₂S₂O₃）＜c（KI）

。