工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：
已知：①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；
②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。
（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗漏斗。
（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解防止NH4HCO3受热分解。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃90℃。
（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是减少SO2的排放，保护环境减少SO2的排放，保护环境。
【考点】物质的相互转化和制备；过滤所需的仪器．
【答案】漏斗；防止NH4HCO3受热分解；90℃；取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；减少SO2的排放，保护环境
【解答】
【点评】
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