某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。
回答下列问题：

（1）C中发生反应的化学方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

，G装置的名称是

干燥管

干燥管

。
（2）关于该套装置说法正确的是

BC

BC

（填标号）。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
（3）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

。
（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O═Fe（HSO₃）²⁺（棕红色）+H⁺（快反应）
第二步：Fe³⁺+Fe（HSO₃）²⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+3H⁺（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴

铁氰酸钾

铁氰酸钾

试剂，相应的实验现象是

反应过程中溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成

反应过程中溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成

。
（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过

过滤、洗涤、干燥、称量

过滤、洗涤、干燥、称量

操作，测得沉淀为m₁g,F的质量差为m₂g,C中产生SO₂的体积（标准状况下）为

（

m

1

233

+

m

2

64

）×22.4

（

m

1

233

+

m

2

64

）×22.4

L．该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是

C溶液中溶解的二氧化硫未被充分排出

C溶液中溶解的二氧化硫未被充分排出

。