已二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性KMnO4溶液氧化环己醇（
）来制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]。
发生的主要反应可表示为
ΔH＜0
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9gKMnO4（可适当加热），待KMnO4溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入2.1mL（0.02mol）环己醇，按如图所示连接好装置。
Ⅱ.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸8min,用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣（MnO2）2～3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右（溶液微黄），冷却至室温。
Ⅲ.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。
已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。
| 物质 | 己二酸 | 氯化钠 | 氯化钾 |
| 25℃时溶解度/g | 2.1 | 36.1 | 34.3 |
| 70℃时溶解度/g | 38 | 37.8 | 48 |
| 100℃时溶解度/g | 160 | 39.5 | 56.3 |
（1）上图中仪器A的名称为
三颈烧瓶
三颈烧瓶
；仪器B中冷却水的进水口是 b
b
（填“a”或“b”）。（2）步骤Ⅱ中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如图所示，则在实验过程中应选择曲线
F
F
对应的滴速，理由是 氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率
氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率
。
（3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都用到了抽滤，其装置如图所示，抽滤和过滤都是将固体和液体分离的操作，而抽滤的优点是
分离速度快
分离速度快
。（4）实验中，步骤Ⅲ加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是
Cl2
Cl2
（填化学式），酸化时还可能出现的现象为 有沉淀产生
有沉淀产生
。（5）步骤Ⅲ中“一系列操作”包括
冷却结晶、过滤、洗涤
冷却结晶、过滤、洗涤
、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是 重结晶
重结晶
。（6）该实验中，己二酸的产率为
66.78
66.78
（保留4位有效数字）%。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；b；F；氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率；分离速度快；Cl2；有沉淀产生；冷却结晶、过滤、洗涤；重结晶；66.78
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
