化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：
A．工业炼铁
（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是 集中火焰，提高温度集中火焰，提高温度。
（2）实验过程中应该先 通入CO通入CO（填“点燃酒精灯”或“通入CO”），其目的是 排尽空气，防止加热时发生爆炸排尽空气，防止加热时发生爆炸。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是 实验结束后会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸实验结束后会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸。
（3）从环保的角度来分析，该装置存在的不足是 未处理尾气，污染空气未处理尾气，污染空气，应做出的改进是 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
（4）实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于 2.82.8g,其理由是 部分一氧化碳没有参加反应部分一氧化碳没有参加反应。
B．侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体。
高温
高温
| 物质 | 氯化钠 | 氯化铵 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢铵 |
| 溶解度（20℃） | 36g | 37.2g | 8.5g | 29.8g |
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
；该反应的基本类型为 △
分解反应
分解反应
。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、干燥。（4）老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：
压强增大，二氧化碳气体溶解度增大
压强增大，二氧化碳气体溶解度增大
。（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是
CO2和H2O
CO2和H2O
。得到的氯化铵可以用作 氮肥
氮肥
。【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；集中火焰，提高温度；通入CO；排尽空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸；未处理尾气，污染空气；在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气；2.8；部分一氧化碳没有参加反应；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应；冷却结晶；压强增大，二氧化碳气体溶解度增大；CO2和H2O；氮肥
高温
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.5
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：148引用：2难度：0.5 -
2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：22引用：1难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：557引用：9难度：0.5
