氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

C

C

（填字母序号）。

A．CuO+H₂

△

Cu+H₂O
B．2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑
C．Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂
D．Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①氧化性：NaClO₃

＞

＞

Cl₂（填“＞”或“＜”）。
②在此反应中，氧化剂是

NaClO₃

NaClO₃

，氧化产物是

Cl₂

Cl₂

；氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：1

1：1

；每生成135gClO₂转移电子的数目为

2N_A

2N_A

。
③ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（

C

l

O

-

2

），需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中可将

C

l

O

-

2

转化为Cl^-的是

bc

bc

（填字母序号）。
a.O₃
b.FeSO₄
c.KI
d.KMnO₄
（3）Cl₂是常见的氧化剂，实验室有多种方法可制得Cl₂，其反应原理如下：
A．KClO₃+6HCl（浓）=KCl+H₂O+3Cl₂↑
B．MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
C．

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（浓）=

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

2

2

KCl+

8H₂O

8H₂O

①请将反应C补充完整并配平。
②请用双线桥法标出反应A中电子转移的方向和数目

。
③制备标况下相同体积的Cl₂，消耗KClO₃、MnO₂、KMnO₄三种物质的物质的量之比为

5：15：6

5：15：6

。