镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1。
（1）“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率增大反应物接触面积，提高反应速率。
（2）“调pH=5”步骤滤渣1的主要成分为Cu（OH）2和 CaSO4CaSO4（填化学式），已知Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，调pH时保持常温，则浊液中c（Cu2+）=2.2×10-22.2×10-2mol/L。
（3）“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知KMnO4的还原产物是MnO2，则该步骤中铁将转化为 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）沉淀除去，而除锰的离子方程式为 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+。
（4）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是 Zn+2NaOH 高温 Na2ZnO2+H2↑Zn+2NaOH 高温 Na2ZnO2+H2↑。当观察到反应釜中 密度密度现象时，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
（5）“置换”中置换率与n（Zn的实际用量）n（Zn的理论用量）的关系如图2所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中n（Zn的实际用量）n（Zn的理论用量）最佳比值为1.3，若需置换出112kg Cd,且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为 86.286.2kg。
高温
高温
n
（
Z
n
的实际用量
）
n
（
Z
n
的理论用量
）
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（
Z
n
的实际用量
）
n
（
Z
n
的理论用量
）
【答案】增大反应物接触面积，提高反应速率；CaSO4；2.2×10-2；Fe（OH）3；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑；密度；86.2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：15引用：1难度：0.1
