铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为

83

83

。
Ⅰ．NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是

氯气

氯气

；B装置的作用是

除去氯气中混的HCl

除去氯气中混的HCl

；补全图D装置图

（并标注试剂名称）。
（3）C中反应的离子方程式为

Bi（OH）₃+3OH^-+Na⁺+Cl₂=NaBiO₃↓+2Cl^-+3H₂O

Bi（OH）₃+3OH^-+Na⁺+Cl₂=NaBiO₃↓+2Cl^-+3H₂O

。当观察到现象为

C中白色固体消失，黄色不再加深

C中白色固体消失，黄色不再加深

时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：

关闭K₁、K₃，打开K₂

关闭K₁、K₃，打开K₂

；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：

在冰水中冷却结晶

在冰水中冷却结晶

、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．铋酸钠的应用，检测Mn²⁺
（5）向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是

将Mn²⁺氧化为

M

n

O

-

4

将Mn²⁺氧化为

M

n

O

-

4

；同学甲再向其中滴加MnSO₄浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO₂）生成，产生此现象的离子反应方程式为

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
Ⅲ．产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃（Mr=280）产品ag,加入适量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全转化为Bi³⁺，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn²⁺），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为

28

b

V

a

%

28

b

V

a

%

（用含a、b、V的代数式表示）。