食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

（只填化学式）；如何判断SO₄^2-已除尽？

取少量滤液于试管中，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，则证明SO₄^2-已除尽

取少量滤液于试管中，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，则证明SO₄^2-已除尽

。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl,选用的试剂为

75%酒精

75%酒精

。
（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有

250mL容量瓶、胶头滴管

250mL容量瓶、胶头滴管

（填仪器名称）。
②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是

bd

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（填序号）。
a.洗净的容量瓶未烘干
b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线
d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出