铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
（1）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 四氧化三铁或Fe3O4四氧化三铁或Fe3O4。
（2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为 3MnO2+4Al 高温 3Mn+2Al2O33MnO2+4Al 高温 3Mn+2Al2O3。
（4）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 氧气、水氧气、水有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：
（5）“酸溶”时，产生的气体X为 氢气氢气。
（6）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（7）“转化2”反应生成FeC2O4•nH2O的化学方程式是 FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4⋅nH2O↓+H2SO4FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4⋅nH2O↓+H2SO4。
（8）“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 过氧化氢受热易分解过氧化氢受热易分解。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用如图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
（9）连接好装置后，要先 检查装置的气密性检查装置的气密性。
（10）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 使生成的水完全进入B装置中被充分吸收使生成的水完全进入B装置中被充分吸收。
（11）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
高温
高温
| 温度/℃ | 室温 | 110 | 230 |
| B装置/g | 200.00 | 201.08 | 201.08 |
| C装置/g | 200.00 | 200.00 | 202.20 |
3
3
。②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为
0.56
0.56
g。③上述K3Fe（C2O4）3热分解的化学方程式
2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
230
℃
2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
。230
℃
【答案】四氧化三铁或Fe3O4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；氧气、水；氢气；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4⋅nH2O↓+H2SO4；过氧化氢受热易分解；检查装置的气密性；使生成的水完全进入B装置中被充分吸收；3；0.56；2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
高温
230
℃
【解答】
【点评】
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