某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．
（1）仪器a的名称是分液漏斗分液漏斗，A部分装置发生化学反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中装有浓硫酸浓硫酸，作用是除去混合气体中的水蒸气除去混合气体中的水蒸气．
（3）C部分的燃烧管中放有铜丝网铜丝网，作用是除去氧气除去氧气，反应的化学方程式是2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO．
（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现褪色褪色现象，E中应装有NaOH溶液NaOH溶液．
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【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；铜丝网；除去氧气；2Cu+O2 2CuO；褪色；NaOH溶液
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：2难度：0.3
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1．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）
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实验Ⅱ： 
实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 发布：2024/12/30 11:30:1组卷：167引用：6难度：0.5 -
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