CH4-CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：
反应I：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3kJ•mol-1
反应II：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.0kJ•mol-1
反应III：CH4（g）+3CO2（g）=4CO（g）+2H2O（g）ΔH1
回答下列问题：
（1）反应III中的ΔH1=+329+329kJ•mol-1。
（2）恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是 adad（填序号）。
a.2v正（CH4）=v逆（H2O）
b.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-O键
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
（3）利用合成气生成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
①由图可知该反应ΔH2＜＜0，压强p1＜＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②200℃时c（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
| c（H2）/mol•L-1 | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
2mol/（L•min）
2mol/（L•min）
，该反应的平衡常数K=0.5L2•mol-2
0.5L2•mol-2
，该温度下，CO的转化率为 66.7%
66.7%
%（保留三位有效数字）。【答案】+329；ad；＜；＜；2mol/（L•min）；0.5L2•mol-2；66.7%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
