实验题：50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌器

环形玻璃搅拌器

。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol

（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热

相等

相等

（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

偏小

（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂～t₁）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为

3.4

3.4

℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=

-56.8kJ/mol

-56.8kJ/mol

（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm³，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。