自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
电离常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	4.9×10-10	3.0×10-8	1.8×10-4

（1）0.1mol⋅L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol⋅L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

＞

＞

c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
（2）25℃时，向NaA溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

CO₂+H₂O+NaA=HA+NaHCO₃

CO₂+H₂O+NaA=HA+NaHCO₃

。
（3）向0.1mol⋅L^-1HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9时，此时溶液的pH=

4

4

。
Ⅱ．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol⋅L^-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：

请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为

c＞b=d＞a

c＞b=d＞a

。
（2）V=

20

20

mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）a、b、c、d四个点溶液显中性的是

d

d

。
（4）NH₃⋅H₂O的电离常数K约为

2.0×10^-5

2.0×10^-5

。