当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
（1）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
则：反应Ⅱ的ΔH2=+41.19+41.19kJ•mol-1。
（2）若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是 bcdbcd；
a.v（CO）=v（H2O）
b.总压强不变
c.平衡常数不变
d.容器内n（CO2）n（H2O）的值保持不变
（3）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是 CDCD。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO2的平衡转化率，符合勒沙特列原理
（4）250℃时，若在2L密闭刚性容器中充入3molH2和1molCO2只发生反应Ⅰ，起始压强为150kpa,反应需tmin达到平衡，则v（CH3OH）=18.75t18.75tkpa•min-1（用含t的代数式表示）。某温度时，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数，表达式Kp=p（CH3OH）•p（H2O）p（CO2）•p3（H2）p（CH3OH）•p（H2O）p（CO2）•p3（H2）。
（5）我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO2电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO2+2e-=C2O2-4
Ⅱ.C2O2-4═CO2+CO2-2
Ⅲ.CO2+2CO2-2=2CO2-3+CCO2+2CO2-2=2CO2-3+C
Ⅳ.CO2-3+2Li+═Li2CO3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
写出CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为 3CO2+18e-+13H2O=CH3CH2CH2OH+18OH-3CO2+18e-+13H2O=CH3CH2CH2OH+18OH-。
n
（
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n
（
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2
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18
.
75
t
18
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-
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2
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2
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3
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2
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2
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3
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2
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3
【答案】+41.19；bcd；CD；；；CO2+2=2+C；3CO2+18e-+13H2O=CH3CH2CH2OH+18OH-
18
.
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2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
