亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。
（一）查阅资料
①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe2+氧化为Fe3+。
（二）问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是 DD。
A．鸡蛋清
B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]
C．小苏打
D．维生素C
（2）亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液（用稀硫酸酸化）来鉴别NaNO2和NaCl,证明是NaNO2的实验现象是 溶液显蓝色溶液显蓝色，请解释稀硫酸的作用是 提供H+增强NO-2的氧化性，使其氧化I-或生成亚硝酸氧化I-提供H+增强NO-2的氧化性，使其氧化I-或生成亚硝酸氧化I-。
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，进行如下实验：
①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4，标准溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 100mL容量瓶100mL容量瓶。（填一种）
（4）用KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→AA→FF→DD→CC→BB→开始滴定。
A．用KMnO4标准溶液润洗2至3次
B．记录起始读数
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除气泡
E．装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上
F．装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上
G．用NaNO2溶液润洗2至3次
（5）计算该样品中NaNO2的质量分数为 69V50a%69V50a%。（用含字母a、V的最简式表示）
NO
-
2
NO
-
2
69
V
50
a
%
69
V
50
a
%
【考点】亚硝酸盐．
【答案】D；溶液显蓝色；提供H+增强的氧化性，使其氧化I-或生成亚硝酸氧化I-；100mL容量瓶；A；F；D；C；B；
NO
-
2
69
V
50
a
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：72引用：1难度：0.5
相似题
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1．亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。
（一）查阅资料：
ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。
ⅱ.亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO2；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被还原为NO气体。
ⅲ.AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）解决问题：
（1）亚硝酸分解的反应方程式：；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式：。
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的实验操作和现象：。
（三）实验测定
为了测定样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要。
（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象是。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO2的质量分数为。（用w、v表示）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7 -
2．亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
（1）NaNO2中N的化合价为，由N的化合价推测NaNO2具有（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO2的电离方程式。
（3）酸性条件下，NO2-能与MnO4-反应得到NO3-，写出此反应的离子方程式。
（4）NaNO2与HI反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
（5）工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式，理论上53.5kgNH4Cl可除去废水中的NO2-mol。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.7 -
3．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：98引用：3难度：0.1
