某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
（已知KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O）
（1）该反应应选择的酸是：

C

C

（填序号）。
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸
（2）该反应中发生还原反应的过程是：

MnO₄^-

MnO₄^-

→

Mn²⁺

Mn²⁺

。
（3）写出该反应配平的离子方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

。
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况下）气体生成，转移的电子数为

0.6

0.6

mol。
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为

KHCO₃

KHCO₃

，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性

H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性

。