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硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
，第一电离能由大到小的顺序是
B＞Ga
B＞Ga

（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为
sp²
sp²
．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和
共价键、氢键
共价键、氢键
．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是
加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键
加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键
．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式
H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺
H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺
．
（3）硼氢化钠（NaBH₄）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理
NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑或NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑
NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑或NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑
．[BH₄]^-的空间构型是
正四面体
正四面体
．
（4）B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式
C₆H₆
C₆H₆
．
（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为
MgB₂
MgB₂
．
（6）金刚石的晶胞如图3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是
4
×
25
（
361
.
5
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
4
×
25
（
361
.
5
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
g•cmˉ³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；B＞Ga；sp²；共价键、氢键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键；H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺；NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑或NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑；正四面体；C₆H₆；MgB₂；

（

361

）

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：40引用：1难度：0.5

相似题

1．铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
（l）基态Cu原子的价电子排布图是

。
（2）从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因是

。
（3）铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为

，配位数为

。

（4）可做染料。NH₃中N原子的杂化方式是

；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；SO₄^2-的空间构型是

，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有

（任写一种）。
（5）由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是

。
（6）金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体储氢后密度为

g•cm^-3（列出计算式）。
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：43引用：1难度：0.5
解析
2．碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为

，在元素周期表中铜位于

（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是

，N原子的杂化类型为

。
（2）C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是

（填字母）。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体
B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化
D．C₆₀易溶于CS₂、苯
（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（
1
2
，
1
2
，0），C（
1
2
，0，
1
2
）则D的原子坐标参数为

。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm,N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为

g/cm³（用含R、N_A的式子表示）。
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：15引用：2难度：0.5
解析
3．锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的电子排布式：

．
（2）PO₄^3-的空间构型是

．
（3）P、S元素第一电离能大小关系为

．
（4）氨基乙酸铜分子结构如图1，碳原子的杂化方式为

，基态碳原子核外电子有

个空间运动状态．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物^2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为

．
（6）铜晶体密堆积方式如图2所示，铜原子的配位数为

，铜的原子半径为127.8pm,N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式

g•cm^-3．
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：44引用：2难度：0.3
解析

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