某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表中数据：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 | 9 | 10 | 14 |
| X/mol | 1.00 | 0.90 | 0.75 | 0.65 | 0.55 | 0.55 | 0.55 |
| Y/mol | 2.00 | 1.80 | 1.50 | 1.30 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
| Z/mol | 0.00 | 0.20 | 0.50 | 0.70 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
X+2Y⇌2Z
X+2Y⇌2Z
。（2）该反应在0～3min内v（Z）=
0.017mol•L-1•min-1
0.017mol•L-1•min-1
（精确到0.001）mol/（L•min）。（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
。（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1
升高温度
升高温度
，2加入催化剂
加入催化剂
，3增大压强
增大压强
。（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol,在原温度下达平衡时，X的转化率为α1，则α1
＞
＞
α。（填“＞”、“＜”或“=”）（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol,此时可逆反应的反应速率：v（正）
＞
＞
v（逆）。（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】X+2Y⇌2Z；0.017mol•L-1•min-1；45%；升高温度；加入催化剂；增大压强；＞；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
