某同学在探究铜丝与1.35mol/LHNO3反应的反应速率变化的原因。反应体系温度（T）-时间（t）变化曲线如图1，生成的NO体积（V）-时间（t）变化曲线如图2。实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。
资料：i.已知HNO2是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+存在时溶液显蓝色，以[Cu（NO2）x]2-x存在时显绿色。
iii.Ag++NO2-=AgNO2↓（淡黄色）。
（1）根据图1可知，Cu与稀HNO3的反应是 放热放热（选“吸热”或“放热”）反应，该反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O。
（2）为探究溶液颜色变化原因的进行如下实验。取上述实验初期（A）、中期（B）、后期（C）三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的KMnO4（H+）溶液和相同浓度的AgNO3溶液。
| 实验内容 | A溶液（浅蓝色） | B溶液（绿色） | C溶液（深蓝色） |
| 滴加KMnO4（H+）溶液 | 滴入5滴后不再褪色 | 滴入20滴后仍褪色 | 滴入10滴后不褪色 |
| 滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 | 淡黄色沉淀 | 淡黄色沉淀 |
HNO2 （或NO2-）
HNO2 （或NO2-）
（填化学用语）；若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是 HNO2不稳定受热分解
HNO2不稳定受热分解
。②请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是
反应开始时，生成的HNO2（或NO2-）较少，Cu2+与H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c （NO2-）不断增大，Cu2+与NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解，Cu2+又与H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越来越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，蓝色加深
反应开始时，生成的HNO2（或NO2-）较少，Cu2+与H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c （NO2-）不断增大，Cu2+与NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解，Cu2+又与H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越来越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，蓝色加深
。（3）依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由NO2-引起的，请设计实验方案加以证明：
将铜丝插入1.35mol/L HNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明NO2-加快了该反应的速率
将铜丝插入1.35mol/L HNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明NO2-加快了该反应的速率
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】放热；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O；HNO2 （或NO2-）；HNO2不稳定受热分解；反应开始时，生成的HNO2（或NO2-）较少，Cu2+与H2O形成[Cu（H2O）4]2+而呈蓝色；随着反应的进行，c （NO2-）不断增大，Cu2+与NO2-形成[Cu（NO2）x]2-x 而呈绿色；反应到最后阶段，由于HNO2不稳定而分解，Cu2+又与H2O形成[Cu（H2O）4]2+，且由于生成的Cu2+越来越多，c{[Cu（H2O）4]2+}增大，蓝色加深；将铜丝插入1.35mol/L HNO3溶液中，无明显现象，加入少量NaNO2，体系反应速率明显加快，说明NO2-加快了该反应的速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：78引用：4难度：0.7
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2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
